ABP LEJIA

Monday, August 08, 2005

Funciones químicas

Lejía

1.- Clases de compuestos por el número de elementos:

a) Compuestos binarios: Estan formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo.

b) Compuesto terciario: Aquellos compuestos que estan formados por tres elementos diferentes. Incluye subtancias que pertenecen a funciones diferentes.

c) Compuesto cuaternario: Esta constituido por más de tres elementos.

- Wanadoo. "Compuestos binarios". Disponible en: http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios_1.html

- Patricio Carreño. "Nomenclatura de compuestos". Disponible en: http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

- Familia Cuaternarios. Disponible en: http://www.abacovital.com/fichastecnicas/tensioactivos/cationicos/cuaternario.htm

- Memo.com.con. "Química·. Disponible en: http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica02.html

2.- Clasifica los ácidos oxácidos:

Ácidos oxácidos: Son compuestos terciarios que se forman de la unión de un anhídrido o óxido no metálico + agua (HO).

Anhídrido + agua--->Acido óxacido

Formula general:
H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H --->Hidrógeno
Donde N --->No metal
Donde O --->Óxigeno


Clases de ácidos oxácido:

* Ácido óxido normale
* Ácidos polihidratados
* Poliácidos
* Tíoácidos.

- Formulación de química inorgánica. Disponible en: http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

- Perso. "Ácidos oxácidos·. Disponible en: http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxacidos.html

- Lycos. "Oxácidos". Disponible en: http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm

3.- Describe como se forma cada una de las clases de ácidos oxácidos:

Ácidos oxácidos

* Ácido oxácido normal: Compuestos terciarios que resultan de la unión de un anhídrido más una molécula de agua (H2O).

- Nomenclatura: Para mencionar al ácido oxácido según la N.tradicional: se toma el nombre del anhídrido correspondiente, cambiando el término anhídrido por el término ácido.

Ejemplo:
HNO3 ---> Ácido nítrico

* Ácidos polihidratados: Resulta de la combinación de un anhídrido con una o más moléculas de agua (H2O).

- Nomenclatura Tradicional: La regla para nombrar al ácido polihidratado es la siguiente:

Si el no-metal tiene valencia par se utiliza:

Prefijo

Si es que el elemento tiene…

Meta

1 anhídrido + 1 H2O

Orto

1 anhídrido +2 H2O

Piro

2 anhídrido + 1 H2O


Si el no-metal tiene valencia impar se utiliza:

Prefijo

Si es que el elemento tiene…

Meta

1 anhídrido + 1 H2O

Piro

1 anhídrido + 2 H2O

Orto

1 anhídrido + 3 H2O

Ejemplo:
H2S2O7 ---> Ácido pirosulfórico

* Poliácidos: Lo forman la unión de uno o más moléculas de anhídrido + una molécula de agua.

- Nomenclatura tradicional: Se usan prefijos que indican el número de moléculas del no-metal.

Ejemplo:
2CO2 + H2O = H2C2O ---> Ácido dicarbónico

* Tíoácidos: Se obtiene de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

- Nomenclatura tradicional: En esta nomenclatura se indica con prefijos el número de sustituciones del azufre con el oxígeno.

Tio ---------- se reemplaza por un azufre
Ditio -------- se reemplaza por dos azufres
Tritio ------- se reemplaza por tres azufres
Sulfa -------- se reemplaza la totalidad.

Ejemplo:
HClO3 = HClO2S ---> Ácido tioclorico.

- Personales.com. "Física y química". Disponible en: http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

- Wanadoo. "Ácidos Oxácidos". Disponible en: http://perso.wanadoo.es/belvarela/oxacidos.htm

- Formulación de química inorgánica. Disponible en: http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos con sus respectivas nomenclaturas:

Ácidos oxácidos:

Anhidrido

+

Agua

=

Ácido oxácido

Nombre

N2O5

+

H2O

=

H2N2O6=HNO3

Ácido nítrico

Cl2O

+

H2O

=

H2Cl2O2=HClO

Ácido hipocloroso

TeO2

+

H2O

=

H2TeO3

Ácido telúrico

P2O5

+

H2O

=

H2P2O6=HPO3

Ácido fosfórico

SiO

+

H2O

=

H2SiO2

Ácido silicoso

B2O3

+

H2O

=

H2B2O4=HBO2

Ácido de boro

I2O5

+

H2O

=

H2I2O6=HIO3

Ácido Iodico

F2O3

+

H2O

=

H2F2O4=HFO2

Ácido flurico

As2O3

+

H2O

=

H2As2O4=HAsO2

Ácido arsenoso

CO2

+

H2O

=

H2CO3

Ácido carbónico

Ácidos polihidratados:

Anhidrido

+

Agua

=

Ácido polihidratado

Nombre

CO

+

2H2O

=

H4CO3

Ácido metacarbónico

B2O3

+

H2O

=

H2B2O4=HBO2

Ácido metabóroso

Br2O5

+

2H2O

=

H4Br2O6=H2BrO3

Ácido pirobromíco

2SO2

+

H2O

=

H2S2O5

Ácido pirosulfuroso

N2O3

+

2H2O

=

H4N2O6=H2NO3

Ácido pironítroso

P2O5

+

H2O

=

H2P2O6=HPO3

Ácido metafosfórico

SeO

+

2H2O

=

H4SeO3

Ácido ortoselenoso

2TeO3

+

H2O

=

H2te2O7

Ácido pirotelúrico

Cl2O7

+

H2O

=

H2Cl2O8=HClO4

Ácido metahiperclórico

SiO2

+

2H2O

=

H4SiO6

Ácido ortosilínico

Ácidos poliácidos:

Anhidrido

+

Agua

=

Ácido poliácido

Nombre

B2O3

+

H2O

=

H2B2O4=HBO2

Ácido de boro

N2O5

+

H2O

=

H2N2O6=HNO3

Ácido dinítrico

F2O3

+

H2O

=

H2F2O4=HFO2

Ácido difluroso

SO2

+

H2O

=

H2SO3

Ácido monosulfuroso

4TeO2

+

H2O

=

H2Te4O9

Ácido tetratelúrico

P2O5

+

H2O

=

H2P2O6=HPO3

Ácido difosfórico

SeO

+

H2O

=

H4SeO3

Ácido monoselenoso

3Cl2O7

+

H2O

=

H2Cl6O8=HCl3O4

Ácido tri hiperclórico

SiO

+

H2O

=

H2SiO2

Ácido monosilicoso

Br2O5

+

H2O

=

H2Br2O6=HBrO3

Ácido monobrómico

Ácidos tioácidos:

Ácido oxácido

Ácidos tioácidos: Oxígenos(O) por Azufre(S)

Nombre

HClO3

HClS3

Ácido sulfoclórico

H2SO3

H2S2O2

Ácido disulfuroso

HNO

HNS

Ácido sulfo hiponitroso

HPO3

HPOS2

Ácido difosfórico

H4SiO4

H4SiOS3

Ácido trisilício

HBO2

HBS2

Ácido sulfoboroso

HNO3

HNO2S

Ácido mononitróso

H2CO3

H2CO2S

Ácido monocarbónico

HIO3

HIOS2

Ácido di iódico

HAsO2

HAsS2

Ácido sulfoarsenoso


- Lycos. "Oxácidos". Disponible en: http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm

- Wanadoo. "Ácidos oxácidos". Disponible en:
http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxacidos.html

5.- Como se subdividen las sales oxisales y haloideas:

Sales oxisales (ácido oxácido+una base) se subdividen en:

* Sales oxisales neutras: Resulta de la unión de un ácido oxácido con un metal. Ejemplo:

- NaClO ---> Hipoclorito de Sodio

* Sales oxisales ácidas: Constituidos por la sustitución parcial de un hidrógeno, un ácido oxácido por un metal. Ejemplo:

- PO4CaH ---> Ortofosfato ácido de Calcio

Biortofosfato de Calcio

* Sales oxisales básicas: Compuestos hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Ejemplo:

- NO3CaOH ----> Pernitrato básico de Calcio

Subpernitrato de Calcio

* Sales oxisales dobles: Formados por: oxigenados y no hidrogenados que estan formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Ejemplo:

- CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK ----> Carbonato de Litio y Potasio

* Sales oxisales mixtas: Compuestos por la unión de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Ejemplo:

- NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 ----> Nitrato sulfato de Plata

Sales haloideas se subdividen en:

* Sales haloideas neutras: Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede.

* Sales haloideas ácidas: Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

* Sales haloideas básicas: Compuestos cuaternarios que resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

* Sales haloideas dobles: Son compuestos que se forman de la combinación de un ácido hidrácido con dos hidróxidos.

- Cespro.com. "Nomenclatura inorgánica". Disponible en:
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm

- Guía de química. Disponible en: http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

- Sales. Disponible en: http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

- Formulación de química inorgánica. Disponible en: http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada una de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

*Ejemplos: Sales oxisales:

Sales neutrales:

Ácido oxácido

+

Hidróxido

Sal oxisal neutra: El metal sustituye a la cantidad de hidrógenos

Nombre

HNO3

+

Na(OH)

NiNO3+H2O

Nitrato de níquel

H2CO3

+

Ni(OH)2

NaCO3+2H2O

Carbonato de sodio

HPO3

+

Li(OH)

LiPO3+H2O

Fosfato de litio

H2SiO2

+

Ca(OH)2

CaSiO2+2H2O

Silícito de calcio

HBO2

+

Rb(OH)

RbBO2+H2O

Borato de rubidio

Sales ácidas:

Ácido oxácido

+

Hidróxido

Sal oxisal ácida: El metal se sustituye parcialmente con los hidrógenos

Nombre

H2CO3

+

Na(OH)

NaHCO3+2H2O

Carbonato ácido de sodio

H4SiO6

+

K(OH)

KH3SiO6+H2O

Orto silicato ácido de potasio

H2SO3

+

Al(OH)3

AlHSO3+2H2O

Meta sulfurito ácido de aluminio

H2TeO3

+

Fe(OH)3

FeHTeO3+2H2O

Telurato ácido de fierro.

H2BrO3

+

Pb(OH)4

PbHBrO3+2H2O

Piro bromato ácido de plomo


Sales oxisales básicas:

Ácido oxácido

+

Hidróxido

Sal oxisal Básica: Presencia de oxidrilos (OH)

Nombre

HClO3

+

Al(OH)3

Al(OH)ClO3+H2O

Clorato básico de aluminio

HNO2

+

Ca(OH)2

Ca(OH)NO2+H2O

Nitrito básico de calcio

HNO3

+

Cu(OH)2

CuOHNO3+H2O

Nitrato básico de cobre

H3PO4

+

Pt(OH)

Pt(OH)PO4+3H2O

Fosfato hidroxi platinico

HBO2

+

Au(OH)3

Au(OH)BO2+2H2O

Borato hidroxi de oro

Sales oxisales haloideas:

Ácido hidrácido

+

Hidróxido

=

Sal

Nombre

HTe

+

Mg(OH)

MgTe+H2O

Sal haloidea

Teluro de magnesio

HCl

+

Na(OH)

NaCl+H2O

Sal haloidea

Cloruro de Sodio

2HBr

+

Ca(OH)2

CaBr2+2H2O

Sal haloidea

Bromuro de calcio

3HSe

+

Au(OH)3

AuSe3+3H2O

Sal haloidea

Seleniuro de oro

HF

+

Li(OH)

LiF+H2O

Sal haloidea

Floruro de Litio

7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio:

* Reglas fundumentales para el uso del hipoclorito de sodio:

1.- La debemos usar exclusivamente para desinfectar gran cantidad de gérmenes y bacterias; eliminando el mal olor causado por las bacterias y descomponiendo los productos orgánicos que es donde se desarrollan los gérmenes.

2.- Se debe guardar en lugares seguros, lejos del alcance de los niños; puesto que sus vías respiratorias son de menor diámetro que el de los adultos.

3.- Utilizarlatambien para descontaminar y purificar el agua; como blanqueador de tela o ropa, pero no es adecuado utilizarlo para el nylon, seda o lana puesto que el hipoclorito de sodio las destruye.

4.- Se debe almacenar en temperaturas de 20ºC, guardar en envases transparentes y no usar en lugares cerrados.

- Perú prom."La lejía". Disponible en: http://www.peruprom.com/hogar/lejia.html

- La lejía desinfectante (hipoclorito de sodio). Disponible en: http://www.pqs.org/espa.htm

- Quimpac. "Hipoclorito de sodio". Disponible en: http://www.quimpac.com.pe/main_busqueda.html

- Hipoclorito de Calcio e Hipoclorito de sodio. Disponible en: http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.html

- Hipoclorito de Sodio. Disponible en: http://www.ccss.sa.cr/germed/gestamb/samb8d95.htm

8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de ácidos inorgánicos y su incidencia en la destrucción de la vida. Escribe ejemplos.

- En nuestro medio hya gran variedad de compuestos inorgánicos que son dañinos tanto para la naturaleza como para el hombre entre uno de estos tenemos: que afectan al hombre

Sustancia

Efectos cancerígenos

Plomo

Tumores en el riñón (en animales de laboratorio)

Arsénico (por inhalación)

Cáncer del pulmón


Cadmio (por inhalación)

Cáncer del pulmón (en animales de laboratorio)

Cromo (por inhalación)

Cáncer de pulmón

Hidrocarburos aromáticos policíclicos

Cáncer de pulmón (por inhalación), estómago (por ingestión) y piel (por contacto
epidérmico)

Benceno

Leucemia

Compuestos orgánicos clorados

Cáncer de hígado (en animales de laboratorio)

* Además al Igual que hay ccompuestos inorgánicos que hacen daño al hombre hay otros compuestos que se encuentran en el ecosistema y que si no se utilizan correctamente como los siguientes compuestos:

PRODUCTO

INGREDIENTE

EFECTO

Limpiadores domésticos

Polvos y limpiadores abrasivos Fosfato de sodio, amoníaco, etanol

Corrosivos, tóxicos e irritantes

Limpiadores con amonia

Amoníaco, etanol

Corrosivos, tóxicos e irritantes

Blanqueadores

Hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, peróxido de hidrógeno, hipoclorito de sodio o calcio

Tóxicos y corrosivos

Desinfectantes

Etilen y metilen glicol, hipoclorito de sodio

Tóxicos y corrosivos

Destapacaños

Hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hipoclorito de sodio, ácido clorhídrico, destilados de petróleo

Extremadamente corrosivos y tóxicos

Pulidores de pisos y muebles

Amoníaco, dietilenglicol, destilados de petróleo, nitrobenceno, nafta y fenoles

Inflamables y tóxicos

Limpiadores y pulidores de metales

Tiourea y ácido sulfúrico

Corrosivos y tóxicos

Limpiadores de hornos

Hidróxido de potasio, hidróxido de sodio, amoníaco

Corrosivos y tóxicos

Limpiadores de inodoros

Ácido oxálico, ácido muriático, para diclorobenceno e hipoclorito de sodio

Corrosivos, tóxicos e irritantes

Limpiadores de alfombras

Naftaleno, percloroetileno, ácido oxálico y dietilenglicol

Corrosivos, tóxicos e irritantes

Productos en aerosol

Hidrocarburos. Inflamables

Tóxicos e irritantes

Pesticidas y repelentes de insectos

Organofosfatos, carbamatos y piretinas

Tóxicos y venenosos

Adhesivos

Hidrocarburos

Inflamables e irritantes

Anticongelantes

Etilenglicol

Tóxico

Gasolina

Tetraetilo de plomo

Tóxico e inflamable

Aceite para motor

Hidrocarburos, metales pesados

Tóxico e inflamable

Líquido de transmisión

Hidrocarburos, metales pesados

Tóxico e inflamable

Líquido limpiaparabrisas

Detergentes, metanol

Tóxico

Baterías

Ácido sulfúrico, plomo

Tóxico

Líquido para frenos

Glicoles, éteres

Inflamables

Cera para carrocerías

Naftas

Inflamable e irritante

- Puede ser muy peligroso para el medio y la vida de las personas. Felizmente a la mayoria de estos compuestos le dan un uso correctos como:
* El hipoclorito de sodio; que lo tilizan para hacer Lejía importante para desinfectar las cosas y la purificación del agua.

http://html.rincondelvago.com/contaminantes-y-sus-tipos.html

http://www.sagan-gea.org/hojared_AGUA/paginas/17agua.html

9.- Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la producción de lejía.

Proyecto económico sobre la Lejía en San Rafael

Lugar:

- En esta oportunidad nuestro proyecto esta dirigido ha un caserío (San Rafael), con la finalidad de ayudarlos a elaborar su propia lejía o hipoclorito de sodio para utilizarlo de dos maneras: como un gran desinfectante para el agua y para que limpien su ropa; esto contribuirá en la disminución de enfermedades.

Finalidad:

La finalidad de este proyecto es:

- La potabilización del agua.

- La disminución de enfermedades y limpieza de objetos que causan infecciones en los pobladores.

Recursos:

* Recursos Humanos: Personas encargadas de hacer la Lejía, otras que se encarguen de venderlas y otras que se encarguen de incentivar a la población sobre lo importante que es la desinfección de agua y objetos para su vida diaria.

* Recursos físicos: Centro de venta, 3 docenas de lejía por día y una emisora.

* Recursos financieros: El trabajo de los alumnos se considerará como calificación en las respectivas áreas y los cojines de lejía bajo la responsabilidad del COLEGIO SAN IGNACIO DE PIURA.

Materiales:

- Los pobladores de San Rafael necesitan, solamente para hacer una lejía artesanal:

* Soda acústica

* Cloro

* Agua y una olla o una vasija de barro.

Evaluación del usuario:

Nombre del Material

Cantidad

Costo

Soda acústica

100g por litro de agua

1.00 s/.

Cloro

Medio litro

1.00s/.

Agua

Depende la cantidad de soda acústica que se este usando

###s/.

Procedimiento:

- Deben seguir los siguientes pasos:

* Mezclar la soda acústica con agua en la olla o vasija de barro.

* La olla o vasija con la mezcla se debe calentar hasta que hierva.

* Una vez la mezcla hervida solo se le hecha cloro y finalmente ya esta lista para desinfectar, lavar y quizás vender Lejía o hipoclorito de sodio.

bs00554a.gif (2792 bytes)

4 Comments:

Post a Comment

<< Home